صفحه 1:
شیمی فیزیک |
رسنه سیمی
تعداد واحد : ۳
صفحه 2:
فصل اول
گازها و
تثورى جنبش مو لكولى
rubies 3 1 حة AE گاز lis 9 i
صفحه 3:
اهداف رفتاري:
-- بیان قانون ایده ال
Jc Soe ee ee
Ee See Fe
PSS eres eC iee ie Yb
- مفهوم pe تسيل بین مولكولي
Ane - توزیع ee -بولتزمن
- پدیده نفوذ مولكولي
- توزيع انرزي مولكولي
صفحه 4:
قانون بويل :
0
- St oh)
Lis (Ree
2)
eo
SS
ار
حاصله »
3 صاضرت
a8
اكاك
bi ccna
مقدا رف
اری است
0
Ren
صفحه 5:
واحد هاى فشار(م):
a ۱ |r FS (w= BYU Or)
1
Pa=Nm’ =kgm Ss?
RCRD Oe ea ge re ee ل اك
LAS Eee ee eel |
&10.325kPa=
صفحه 6:
1۱ ea Ste eS USO rn C ao erie
torr= للك 33328
760
Cnt rere ne ae rae eli
BEES bs Sow eye
صفحه 7:
نقطه سه كانه آب : ah
یک ثابت ترمودینامیکی و دمایی که در آن سه فاز آب » بخار
آب و بخ می توانند با هم در تعادل باشند.
صفحه 8:
قانون شارل - گیلوسات
1 Sats fee
: و دمای ۳6 در فشار ثابت روابط زير را داریم 6
pY=nR
7 با 24
صفحه 9:
قانون
نون شارل -
ارل - كيلوساك در
حجم ثابت:
بسن
BV=nR
«۲ 21
و به طور 7
ne nee |
صفحه 10:
| CCG nee اللا
1 ۳
9 5
ST 0 516 5 00 - سن > م
PV=R
صفحه 11:
گاز ایده آل : گازی که نیروهای بین مولکولی آن صفر یعنی نبودن هیچ
گونه نیروی جاذبه با دافعه بین مولکولهای آن .
گاز حقیقی در صورتی ایده آل است که :
الف: بسیار رقیق
ب: ميل كردن فشار آن به سمت صفر
در اين صورت به دليل ناجيز بودن نيروهاى بين مولكولى كاز حقيقى
خصلت گاز ایده آل را داردو داریم:
بو طراحد
0 هم
صفحه 12:
مقدار *1» به مقدار کمیت های ۳و ۷ و 1 بستگی دارد. داریم :
1
00
6.066 2م00
صفحه 13:
۱
قانون فشار جزئی دالتون : فشار کلی مخلوط چند گاز با مجموع
| A OSC Ca eg ares Lt)
ee ene ene aT Tease Sele Sto) kon
HES epee
صفحه 14:
0 ل ees)
+ AVES hae Ole ee carne
PV
= : از این رابطه داریم
7077 ale
فاکتور ترا کم پذیری(/*) : خارج قسمت
PW
22
داريم :
7
Ze PV,
nR
صفحه 15:
Picease ye Sorel RC SR) ACT ee ge CME ل الاي
ste eed So اكد اوكا EE NE
زیر تولید کی گردد :
Z=
=145
1+ bp
شکل )٩-۱( صفحه ۲۷
صفحه 16:
عوامل مؤ ثر در فاكتور تراكم يذيرى:
0 0
0
۳ ری
مى كردد در نتيجه مقدار خطاى حاصله ناجيز است
در شاخه نزولى :
كاهش دما -- كاش بيشتر فاكتور تراکم پذیری
صفحه 17:
00 ل e
كاز هاى موجود در محيط و كاز هايى كه فشار نزديكك به سي
0 ا ا es)
ویژگی گاز کامل :
۱ اشغال نکردن حجمی از فضا توسط مولکول های گاز بعنی
۱
صفحه 18:
Cee Se COE rier te eral
. نيروهاى بين مولكولى
كك
SS ا ل لت ل
حجم مستثنى : فضاى in برای قرار كرفتن دو مولكول دركنار
Piers »وبه این مفهوم است که حجم
cst ee pe Cae Fa le SIE
صفحه 19:
نکته: حداقل فضای لازم برای مولکولها به اندازه حجم مستثنی است.
صفحه 20:
حجم مستثنى اشغال شده براى يكك مول كاز مى تواند به اندازه عدد
pete Ste tee res 1 0 اك قطر
iy
مولکولی متوسط
صفحه 21:
۳۰|
و فشار یک اتمسفر - ۲۲۴۰۰ سانتی متر مکمب
بنابراین
ا |
يارامتر هاى موجود در معادله واندروالس :
۳
ب) نیروهای بین مولکولی در گاز ها
صفحه 22:
ele ل
—
PeFer ees.
نزدیک شدن مولکولها به
او
eee 020 3
صفحه 23:
معادله واندروالس :
٩ در
ee ey ere
3 7 }
ee eee
نكته : معادله واندروالس به دليل اينكه براى هر كاز مقدار مشخصى از
EY ah ا م ا
صفحه 24:
پارامتر های تغییر دهنده حالات فیزیکی یکث جسم :
الف) تغييرات فشار
ب) تغییرات دما
287 , 6۵ _
V- Dy V
صفحه 25:
ا ا ا ا 01
ORTV, 8PV, م
a= —_ ۰
8 37 27
ar ES ae Ae cence
: با قرار دادن ثابت هاى بحرانى
صفحه 26:
2 en een lcs
MEN ENUF EEE ل ا برای کلیه گاز هل
ثابت در نظر می گیرد.
۳ با استفاده از
ل ل ل ا و
كار ها ناريت أسست:
صفحه 27:
در هر حالت خارج قسمت مقدار واقعى كميت به مقدار اندازه كيرى
شده در سنجشهاى مختلف مقدارى است ثابت.
us
۱ مقدار واقعى كميت
| ل Pert
مقدار سنجش در حالت ۲ SET) ل |
کمیت کاسته : خارج قسمت کمیت اندازه گیری شده تقسیم بر کمیت
بحرانى و ييروى كننده از قانون حالتهاى متناظر
صفحه 28:
eye eee eae rel eer re) (Zi
1
T. =—
Boyle
یا
مدل جنبشى - مولكولى در كاز ايده آل ( تثورى سينتيكك كازها) نيروى
i! rol ا ا
صفحه 29:
فرضیات تئوری سینتیک
۱ See)
بر cee SBE arp Eo)
Bre re eel BE ener ree ESE
صفحه 30:
۳. مولکولها مستقل از یکدیگرند و و به جز در زمان برخورم هیچ
ery ا ا a ik aE Sp
۴ انرژی جنبشی یک مولکول از رابطه زیر پیروی می کند که در آن 1
UU ۴ Bye) eer rene)
دن اده
صفحه 31:
۱ EE Som [CMTS SY pre en COMES PVE SP Fra)
نا الل الاك CEST Be MSY
. كننده و اندازه حركت كل آنها بدون تغيير باقى مى ماند
ا ا |
صفحه 32:
قانون 53 در تدوین تلوری سینتیکك
wate
ا Roem BCS tere 0
مولكولى كاز نسبت عكس دارد و هرجه كاز سبكتر »سرعت نفوذ بيشتر
. است
N
صفحه 33:
مثال :
35
ظرفى محتوى كاز هليوم تحت فشار 0.1 ياسكال و دماى 1-3001 .
تعداد برخورد هاى كاز را در يكك ثانيه بر متر مربع ظرف محاسبه كنيد.
M=0.004kg/
mol
صفحه 34:
الف) محاسبه تعداد مولکولهای گاز در ae فت هريمع 3
_PV_ 01x
RT 8314x300
x6.02x1 09 =2.413610
ب) محاسبه سرعت متوسط ملکول
5 ۱ 701002 6ay
77 100004
صفحه 35:
مسیر آزاد متوسط و ف رکانس برخورد
با افزايش فشار كاز » دانسيته مولكولى در واحد حجم بیشتر و احتمال
برخورد مولكول ها با يكديكر بيشتر مى شود.
براير است ها :
مسير آزاد متوسط يا يويش آزاد
ee reek a) رت مولکول در گاز
صفحه 36:
7۷ 7 U (ERR ee SP تعداد كل
ا م 07 +707 2۷
تعداد برخورد مولکول ۸ با کلیه مولکول های داخل استوانه :
صفحه 37:
از آنجا كه؛ 0
در اثر برخورد مولكولها بايكديكر دائماً درحال تغيير است»
لذا در محاسبات باید به جای سرعت متوسط » سرعت نسبی مولکولها را
er
صفحه 38:
داريم:
الف) برخورد تحت زاويه - سرعت نسبى صفر
ee eres ا ce
صفحه 39:
سرعت نسبی <
t=} ا
مد [ieee
ف ركانس برخورد ( 2.2):
تعداد برخورد انجام شده در واحد حجم گاز ( یک متر مکعب ) در
يكك ثانيه
صفحه 40:
محاسبه سرعت متوسط گاز ها:
0
aM
[8x8.314x298
١ ى 38014298 LAAs
2ه 5
برج جد 314298 8x8.
7 02
صفحه 41:
سرعت متوسط
۳۳
۳
7
۳ اکسیژن
نکته:
مرت
SCO SEE eee
جذر جرم گاز نسبت
عکس دارد.
صفحه 42:
توزیع انرژی در مولکول:
انرزى درونى كاز: مجموعة انرى مولكولهاى تشكيل دهندةٌ آن كاز .
انرزى مولكولهاى دو يا جند اتمى :
۱ انرژی انتقالی یا 6۳ و در ارتباط با انتقال مرکز ثقل مولکول.
۲. انرژی دوران
eres hs
صفحه 43:
۹ اكاك 31 درجه آزادى كه با توجه به مختصات
د کارتی تعیین می گردد.
انرزى هاى موجود در جسم :
انرزى انتقال
انرزى ارتعاش
انرزى دوران
انرى يتانسيل درونى
le Se ed
متغیر های انرژی دوران <
متغیر انرژی ارتعاش <
صفحه 44:
محاسبه مقدار کل انرژی:
الف) مولکول تک اتمی:
aa
NEP nye nee #درجه آزادى است.
تعلق املك به هر درجه آزادی بر اساس تئوری سینتیکک
2
sly ) ۳ هر مولكول)
صفحه 45:
ب) مولکول های دو اتمی با فاصله 15 از یکدیگر :
ل ل لت
ee LE ا الل ل ان
1 3
کوک AT+ تار صا قل
1 ERD)
صفحه 46:
(برای یک مول گاز)
5
با افزايش ارتعاش در اثر افزايش دما و تغيير انرى يتانسيل ناشى ازارتعاش
se ۱
Ri R زو و
2 2
صفحه 47:
ل
ل ام
a 3 9
a kKT+ 2
( ارتعاش)(دوران)(انتقال)
9
- انرزى به ازاى هر مول
صفحه 48:
ee ae ons
Fa be br ee عر
a ae 2
( ارتعاش) (دوران) (انتقال)
9
انرژی به ازای هر مول
صفحه 49:
فصل دوم
ترمودینامیک
ترموديناميك؛ توابع حالت؛ نتایج
نظري و عملي حاصل از آنها
صفحه 50:
1
۱ ta node Dearie
۱ ee eo ee
معاذل نكا سكي كان :و كوم
+ و متغيرهاي حالت ab مفهوم -
pel cuS ys 9 pie cuuS اا
توایماعالت >
Pol ا eee oe
مفهوم انرژي دروني -
Eats Proms ke mae
Pee eee
ug - Joj wpe -
WL S 4.9 pb -
0 0
- محاسبه كار در طي تحولات مختلف
با ال Por ee eee
صفحه 51:
۳ eer ee
[0۳ ۱ ee eee elk cela
0
سیستم باز(مرز باز) < مرزی که از آن می تواند بین سیستم و محیط خارج
تبادل ماده شود.
ا 1
OD et Se ene ere eae Ee eS ا
امكان يذير نباشد.
صفحه 52:
قانون صفر ترمود يناميكك :
=
3B 5A 52-7 © باهم در تعادل كرمايى باشند از طرفى»
سا على قر ربا eSeE ey ا ا 00
اك
صفحه 53:
دما: نشان دهنده شدت جنبشها .
1 el <b te eee
PCS Osea el See ROC Ce)
انرى كرمايى يكك جسم هم تابع دماى آن جسم و هم تابع مقدار آن است.
دما ا جنیشهای گرمایی مولکول های آن جسم است .
صفحه 54:
دستگاه اندازه ری دماع- دماسنج
دماسنج - وسيله مشخص كنده تغييرات كرمايى 35
متداولترين روش اندازه كيرى دماهاى بالا - استفاده از ترموكويل
انواع دماسنج:
۰ دماسنج گازی
0 5
* دماسنج با مقاومت الکتریکی
* ترموكويل
صفحه 55:
8 زگ ere كك
پب ا يي ا ا
eee ا
< رابطه چالرز گیلوساکک
Ee leer ye SOB Eee eS Rees Eoin)
sles pati pl 59 TCS
LF flys cost sjlul = LEMUR
صفحه 56:
و محيط خارج
۰ | ~
له شده بین سب
هاى مختلف انرزى معاد
سورت
5 نرژی مکانیکی
؟. انرزى ۳
۴ انرژی ا
۴ انرزی تشعشع
تتد Key, یگر ارند.
3 2 ۳ ارد
تقيم و غير اه
تواد 1 یل a
انوا 1 انرژی ۳ 9 oo (ve
صفحه 57:
رُولة واحد Me EC ا م 5
35
pe aS ena zen
۱ aes As
ل ا RLM TOL ed S) FPS ant 0
افزایش دمای یک گرم آب از ۱۴.۵ درجه سانتیگراد به ۱۵۸۵ درجه
سانتیگراد
صفحه 58:
© مثبت بيان كننده دريافت انرى حرارتى و 0 منفى بيان كننده از
errr) ۱۳۱ حرارتى اسك
متغیر حالت : کمیت قابل اندازه گیری و یا قابل تشخیص در سیستم
و بیان کننده حالت سیستم
0 oles een] ae) re)
فتار
۲ دما
7 حجم
Berend PETS an 0
صفحه 59:
1
* متغير هاى مقدارى 3
en) 5 م
eee ا ل 0 ا
e eo م 0
متغير هاى شدتى - مستقل از مقدار ماده مانند دما » فشار » غلظت one
صفحه 60:
: انواع خواص سيستم
=e PREMISE Seater Wee Pe eS Boge Pooh
* خواص شدتی- مشخصات یک ماده و مستقل از مقدار آن مانند فشارو
ار
eee Pee Oe ل 1 ا ONT e
صفحه 61:
خواص دو متغیر شدتی :
1 ا an ی و
متغیر فشار و دما.
ا ا ام نا
صفحه 62:
مثال:
Capel NUN SS سح اس لد
monary CUE 000
pb =39>10" I « =1.52>10
a eee خا ا
صفحه 63:
حالت تعادل ترمودینامیکی - یکسان بودن مقدار متغیر های حالت در تمام
Pols I cree cree! 3
6 BEES Stree ee ROE IP CIC NOL UPS pane Od
باعث یکسان بودن به ترتیب دما» فشار و یا جزء مسولی در تمام نقاط
سيستم و مستقل از زمان مى باشد.
صفحه 64:
سيستم برككشت يذير جيست ؟
0
اكر سيستمى به طور بينهايت آهسته از يكك حالت تعادل به يكك
ena rose ra ee REY ee EOE nen
Soe eS eRe ee ene Ea
صفحه 65:
نکته : فرآیند بر گشت پذیر یکک ف رآیند ایده آل و در حقیقت فرضیل و
eee ا ال ae Ree ED Ee) enn ge Gee
انتقال ب ركشت يذير: عملياتى كه به صورت متوالى است و حالت تعادل
reer ey eee rel re Sy)
کار - نیرویی که نقطه اثر آن تغیر مکان می دهد .
صفحه 66:
قرارداد ترموديناميكى :
دريافت كار توسط سيستم - علامت مثبت كار
انجام كار توسط سيستم - علامت كار منفى
براى اين منظور :
صفحه 67:
10 - یر -- 0۷
۱۳۳ gery = Le,
3
-بركشت يذير
0
صفحه 68:
میت
Sa
0 ۲ ی il
. #قايل شود و از معادله واندروالس ييروى كند » حساب كنيد ۰
صفحه 69:
باسخ - راه بركشت يذير:
ce aa ل
7 ین RT |
W.,=- [ PdV=- i رس
صفحه 70:
ياسخ - راه بركشت نايذير
با توجه به پیروی از قانون گاز کامل و میل كردن 8و به سمت
صفرداریم:
صفحه 71:
اصل اول ترمودینامیک (اصل بقای انرژی ) :
مقدار انرژی مبادله شده به صورت گرما و کار((+ ۷۷) ثابت
he aS BD ee) ل
سیستم که آن را انرژی درونی یا ([1) می نامند .
صفحه 72:
صورتهاى انرزى جنبشى درونى مولكولهاى يك كاز:
aE AE Tele ane easy =
VPC PEER ee re aes en
۳ انرژی ناشی از حرکت ارتعاشی اتمهای درون مولکول .
نكته : كاز ها داراى انرى جنبشى درونى وانرزى بتانسيل درونى ناشى
ا Bre
صفحه 73:
می توان تابع "را که تابعی از متغیر های حالت ,۳,۷ )لت
nee ۳
سیستم فقط بستگی به اندازه های متغیر های حالت داشته باشد.
S be ل ل ا لت ا
صفحه 74:
در یک تغییر حالت بسیار کوچک تغییر 1) در یک تابع حالت
3
صفحه 75:
نکته: گرما و کار تابع حالت نیستند و مقادیر آنها , ۳
OSS Ee ال سوير
BN ESO
صفحه 76:
تغييرات انرزى درونى :
Se [.dU= f,oW+ (dQ
ees
۱.مسیر تغییر حالت سیستم یک مدار بسته است .یعنی سیستم بعد از
تحول به حالت اول خود باز مى كردد. دراين تحول تغييرات انرزى
درونی صفر است.
AU=U,- U, =0
020
صفحه 77:
۲. در عین تبدیل انرژی از یک فرم به فرم دیگر انرژی درونی یکك
|
برای یک گاز کامل انرژی درونی یک سیستم تابع حجم آن نیست .
صفحه 78:
تحول ترموديناميكى در حجم ثابت
براساس اصل اول ترمودینامیکک : 3
7]7<- 56۵+ ۸
11 eee Sheen ee peer Ses nee
باشد.
01-0 - الاق
صفحه 79:
تحول ترموديناميكى در فشار ثابت - تابع انتالبى
AU=U,- U, 21۷+ ۵,
1 COPS FESS Peo kee Kose Os
صفحه 80:
3 Oe earl ee
W=- AV,- 7
داریم:
صفحه 81:
تابع 9۳
تابع 17+27 ) رابا علامت ات
یک تابع حالت است و بعد انرژی دارد.
12 - و13 < ول
م4) عبارت است از انرژی گرمایی مبادله شده در فشار ثابت وبرابر با
ا aren wee ل رت
|e Mele م
صفحه 82:
۳۳ vad
AD Ee Se enn el Sen Pe Seren Ter noe
. و كاهش فشار سرد و دماى كاز كاهش مى يابد و بالعكس
صفحه 83:
منفى بودن ضريب رول تامسون به معناى كرم شدن كاز در اثر عمل
ee ا ب كت
شود.
Dee ants ا ا ae Mca
Reece ig keene end Ned ee ضرت عددی
ار Come el
صفحه 84:
دماى واروتكى :
ا رت ل ا 01
ازمنفى به مثبت تبديل مى شود.
1 ل ا رش ا ا ل ec
تامسون لذا دازیم
صفحه 85:
SMB لان
مقدار از ریق شجیی تبل محامه وب علات MC,
0
صفحه 86:
با توجه به معادله واندروالس در گاز های حقیقی:
تغییرات انرژی درونی یکک مول گاز و متغیر از 11 به 12":
صفحه 87:
كك
os) ee) peer
0 Ce ase) kelp I Cres Ma ae A
Peeples pe a Tore eters Bere enc
صفحه 88:
1 eee en ne
eee oie
صفحه 89:
از آنج م
ا ل 2
صفر نیست داریم:
مس
|
(Cy) 9 ((Cp cyy atolls
همواره :
۱ =
Ee Oy rear eae ۳
ظرفیت گرما 5
بی در حجم
صفحه 90:
0000
باواکنشی با تغیبر حالتی به صورت آدیاباتیک یعنی سیستم انتقال 7
رت
1
صفحه 91:
نكته : كار حاصل از يكك انبساط آدياباتيك » عبارتست از تغيير
RCSB! ا م a.
اف
انبساط ایزوترم و آدیاباتیک با هم یکسان نیستند.
dU=- Pd
صفحه 92:
رابطه دما با حجم در سیستم آدیاباتیک
Pa ee er ea He) Mae are ele Pe ee
صفحه 93:
كار در تحول آدبابا تیک ۳
eR Corre COB SCLC ا ات
صفحه 94:
کر در تجول اد ببانیک بر گنت وی
Wary =2GAT, ~ 1)
ny, RV)
= د 201 - Vu
nR
صفحه 95:
۷ eg
Ht BEE CIB 6 Mil gl ل
oe te SCS Bod
0 ا BS) SC Tey Bory aye ae
. فشار ثابت که تنها ناشی از انرژی جنبشی انتقالی است
U= لا R
صفحه 96:
خصل سوم 5
ترمو شیمی
هدف: کاربردهاي اصل اول
ترموديناميك در شيمي
صفحه 97:
- تعریف گرماي واکنش
- گرما در حجم و گرما در فشار ثابت :5
- تغییرات آنتاليي
- حالت استاندارد
- رابطه بين كرما در حجم ثابت و كرما در
- گرماي نهان
۱ bSis all -
- انرژي پايداري
- انرژي شبکه بلوري
صفحه 98:
۱۳۳ سر LS Or eds oe
ل
ne eee ca ee | ل enn
كرماى مبادله شده در يكك واكنش ممكن است كوجكك باشد ولى صفر
نخواهد بود.
صفحه 99:
کاربرد مهم اصل اول ترمودینامیکت :
NCS MSCS NU كت
& ENG tate ae 9 Surly Elgit
ce Mg fee F كرمازا- در اثر واكنش مقدارى .١
Wi
۲ ۸ 7 ۰
صفحه 100:
4
=f aA+ bB> cC+ dD
ا Pn ۹ eee
شود برابر است با كرماى مبادله شده از Jy AD, OC fi با علامت
نى با آزاد شدن انرزى در واكنش يكك همان مقدار انرزى در واكنش
J) BRON ice
ee ee ea)
صفحه 101:
CS Sees Cn ore one ae ee
a انواع كالريمتر يا كرما ستج:
گرماسنج آدیاباتیک که شامل ظرفی است محتوی مقداری آب .۱
گرماسنج ایزوترم
| به دلیل آنکه اجسام آلی به وی دار کف
Sg Ree rec reer SOU eral TC SaaS
Pee Cy antes
صفحه 102:
Ga. ee a re re
+
RAR rel ROPER IC ern Omron (C )
نهايى » بنابراين يكك تابع حالت است.
AU=U,- U,=Q,
صفحه 103:
af 5 0 ae son Md ~
1 ees i)
۱ IS Et lone te ل ا
است.
اگر لك سنى باشد وا کنش گرمازا است و سیستم انرژی حرارتی از
EEE Se ol deen PRONE Le Lett luce
NO ceded dooce ل 0
صفحه 104:
انجام واكنش در شرايط زير در حجم ثابت
ا eee eer ی
28 ا ل ال نه
©- انجام واكنش بين اجسام كازى شكل در صورت برابرى تعداد
مولكولهاى دو طرف معادله.
بمب كالريمترى: ظرف بسته اى كه واكنش در آن انجام مى شود.
صفحه 105:
[۳ ne So
۱( ۳3[ در دمای بر 7 aries
05000
PPE eee en rane esl ی
صفحه 106:
ace a 5 زب و سب
eae 1۱ ere oar)
مثبت واكنش كرماكير و آنتالبى اجسام حاصل از واكنش بيشتر
از آنتالبى اجسام مؤثر بر هم است.
ae ree ©. ا 00
اجسام حاصل از وا کنش است.
صفحه 107:
Bey eure er oe
خالت استاندارد كاز كامل: عبارتست از فشار يكك ۱7 وروت
داده شده.
| ب-
0 eee oe
حالت استاندارد اجسام خالص : عبارتست از يكك حالت فيزيكى كه در
ا
صفحه 108:
قانون زول :يستكى مستقيم ا ا ۱
وجب صو مكار عر مع ا
le ee ees rn SS ree err ae cm
سيستم دارد . بنابراين:
توجه : انرى درونى يكك كاز كامل مستقل از تغييرات حجم و فشار مى
pee pers
صفحه 109:
۳ ENN eae ae AH
۱ econ eae
Ree 0
۱ ea
00 Cee ero LR
11 : دمايى كه واكنش در آن انجام شده.
صفحه 110:
نک ۳0 وابى 0
۳۹
ظرفیت گرمایی مولی در حجم ثابت ار گرمایی لازم برای
ere MCE SUL erat SMU ESE Te aeeIb ۳
قلقم _ 3
در حد فاصل بين دماهاى oe 0
صفحه 111:
|
كرماى لازم براى افزايش دماى يكك مولكول كرم جسم به اندازه يكك
esl Ee ree
رک ع 7 ۱9۳9
را ثابت فرض كنيم خواهيم داشت :
صفحه 112:
a آلوتروپی :
heey ee arse rn eed ا ا د
ل a
ديكر نباشد صرف تغيبر حالتى مى شود كه به آن آلوترويى
كو يند و در دماى ثابت انجام مى شود.
صفحه 113:
5 0
| eyes
ا تك ree eee nes
واسطه می باشد و فقط به شرایط ابتدایی و نهایی وا کنش وابسته
ات
صفحه 114:
انتاللى تشكيل :
3
آنتالبى تشكيل يكك جسم مركب عبارتست از تغييرات آنتاليى در
جريان واكنش تشكيل در صورتى كه عناصر اوليه به حالت يايدار
فيزيكى در فشار ثابت با هم تركيب شوند و آن جسم را ايجاد
صفحه 115:
آنتالبى استاندارد تشكيل
كك
با انجام واكنش در شرايط استاندارد يعنى جسم مركب از عناصر به حالت
بايدار فيزيكى در فشار يكك اتمسفر و دماى 29816 تشكيل شود
EES ا ا ل ا 00
صفحه 116:
نکته ۱ : برای محاسبه آنتالپی استاندارد تشكيل» عناصر باید در +
ا 1
نكته 7 :بنا به قرار داد » آنتالبى تشكيل يكك جسم ساده (عنصر) در
Secon eats 5200
مثال :
[007
صفحه 117:
آنتالبى تشكيل يكك جسم :
Lc
باشد.
7
باشد.
نكته : اجسام مركبى كه آنتالبى تشكيل كوجكترى دارند يايدارترنك .
صفحه 118:
: انرزى بيوند كووالانسى
1 ی
جسم مركب كازى شكل
EP Mere rg er. ee Sree SiC
مقداری بنابراین ."لها برابر می شود.
صفحه 119:
20000 ۱۸۱ Mn MCeS RC
ار ارس فى رود
جون انرزى ييوندمربوط به تشكيل جسم لاست بنابراين اكر ييوند
شكسته شودانرزى تفكيك ,عكس انرزى تشكيل ومقدارآن مثبت
|
مثا
ل
AH =104kcay0 7 + عع مه جور
صفحه 120:
8 واکنش زیر:
برابراست با دو برابرانرژی پیوند 1]-(6زیرامولکول آب حاصل دارای دو
|
صفحه 121:
eT <r Sr eye Arey Aine ا
گازی شکل تشکیل شود مص c= Bigeye eas
وایت_د وله + و
صفحه 122:
نکته: مقدار آنتالبی تشکیل وانرژی پیوند دریک مولکول برابر نیست و بین
آنها اختلاف وجوددارد
به عنوان مشال دو وا کنش زیر که در یکی 11001ازاتمها و در واكنش دوم
-SE) ا ل CES neo > |
این دونش با یکد یگرمتفاوت است
H(g)+Cl(g)> HClg) AH, =- 10%ca
صفحه 123:
واكنش اول
تشكيل مولكول 11001 ازاتمهاى هيدروزن وكلر.
بنابراين BH) كننده انرى آزادشده براى تشكيل بيوند aa
HCl igs
واکنش دوم
std ye MHC] JS [Ses
۳ MB) set oi.
‘ioe ا
صفحه 124:
See OS REP TO oe eee ل
عباردت 2359
9
ead se eee
Greet ed |< Brrr eal»
00 Lees)
صفحه 125:
انرزى شبكه بلور هاى يونى
at Renee CARP TSE يك See
كرم از بلور حاصل از يونهاى Cl Te
کار
پ ۱
صفحه 126:
ا
etc a ea aoe 5
0 i cy nese ON Cee oer cage
مولكولهاى كلر كازى به حالت يايدار.
صفحه 127:
مراحل غیر مستقیم سیکل بورن هابر:
5
۱ تصعید سدیم جامد و تبدیل آن به بخار سدیم IEC:
۲ تبدیل مولکول کلر به اتم کلر که مستلزم شکستن پیوند 01-01
است.
*. آخرين مرحله» تركيب دو يون و تشكيل 2036001>5> . انرزى
مبادله شده در این مرحله 0
صفحه 128:
صفحه 129:
0
Na(g)+ Cl (g)—> Na
با توجه به تابع حالت بودن آنتالبى واكنشن:
AA, =A, + AH, + AH, + AH, + بر
صفحه 130:
|
5
آبيوشى طبق نظريه هوكل و اونسانكر عبارتست از تشكيل يكك فضالى
ee
پونهای بهو لهاى آب احاطه مى شوند و
1۱ Eee Ce TON LIC TO
بيروى كردن نيروى مسبب ايجاد جنين فضاى متقارنى از قانون كولن و
قابل محاسبه از رابطه
صفحه 131:
1 Pilar fad
اصل دوم و سوم تر مودینامیک
هدف: معرفي اصول دوم و سوم
و كاريردهاي ان
صفحه 132:
۱ اخذاف رفتاری:
- تبديل كرما به كار و بازده تبديل
- ماشین گرمائي غیر ممکن . 1
- تبادلات خودي و غیر خودي
- سیکل کارنو
- انتروپي و تغییرات آن
- کاربرد Lol دومدر سیستم [jx
- مفهوم ذره اي آنترويي
- تغییرات از ESV
- اصل سوم ترموديناميك
صفحه 133:
ل رت
eee سنا اك
مقدارى است ثابت و يايدار بنابراين :
[1 ا ا a
آن دو به يكديكر
eC sap Oey ee ل nel ee
ore
صفحه 134:
| LF fs 25 50 59 Ralso ge 5 052 el
بازده یک ماشین عبارت است از نسبت کاری که ماشین ایجاد میلْ
کند به گرمایی که از منبع گرم دریافت SAS
0
ام
: مقدار گرمای تحویل داده شده به منبع سرد
a ee?
alee ery eSB as Rea
صفحه 135:
ee rod
صفحه 136:
وبازده(ماشین براير است با :
طبق اصل بقای انرژی داریم :
بازده واقعى ماشين همواره كمتر از يكك است = و
برابر ۱ است آن هم در صورتی که و
باشد و این دو شرط عملی نیست .
صفحه 137:
ا ا
مثال
RN a 11
E SE) ا EAB) SESS Ree
orto 9
باطرى : مبدل كار شيميايى به كار الكتريكى
CB MON CECS BYES) ات
صفحه 138:
براساس اصل تامسن و نظريه كلوزيوس :
eRe er ern
. گرمایی دریافت و آن را به کاری معادل همان مقدار انرژی تبدیل کند
به بيان ديكر:
sf اد .نه كسار مفنار ارذئ مصيرت شلده اس
صفحه 139:
نکته : طبق اصل بقای انرژی مجموع جبری انرژی های یر
مقدارى است ثابت .
واكنش هاى خود به خودى مى توانند به طریق برگشت پذیر و یا
بركشت نايذير انجام شوند.
صفحه 140:
۱ ی bare)
aed ore EOL oae lh era)
ماكزيمم كار انجام شده حاصل يكك تحول بركشت يذير است.
eee از نتایج مهم اصسل دوم ب
RPE ES OHNE rT oa eC ee ey ll
صفحه 141:
آهمیت اصل دوم ترمودینامیک :
aie Poe Reel I dit en Meer di a
شده در طبیعت.
سیکل کارنوشامل دومنی است که محتوی یکک گازیایکک سیال هستند:
۳ tec
صفحه 142:
ناو لاتابع حالت هستندومقدارآ نهابسكتكّى به حالت ابتدايى و
انتهايى سيستم دارد. +
eto ا ا ا eo Ce
سیستم یکی است و تشکیل یک سیکل بسته را می دهد.
AU=0; AH=0 نابراین
صفحه 143:
مراحل سیکل بر گشت پذیر کارنودریکک سیلندر:
aa
ا ا لك
۲-انبساط آدیاباتیک تارسیدن به Biv
۳-تراکمایزوتوم دردمای
Caen ees oer A eas
صفحه 144:
صفحه 145:
صفحه 146:
1 ee Pee ma en arePeal
. جریان انبساط در دمای ثابت
rte | eb F ate gett ol oh:
Bs vous. Beret
کار تبدیل شده
صفحه 147:
ا ات ا و ۱
مبادله شده كار ماكزيمم است .
صفحه 148:
صفحه 149:
دستكاه سرد كننده (يخجال) - سيكل معكوس سيكل ماشين كارنواو
داراى راندمانى بزركتر از واحد . يعنى
بازده يخجال :
صفحه 150:
انترويى- يك تابع حالت جديد
+
HH
I
ale
تبارت دیکر در سیکل بر کشت پذیر ماشین کارئو :
۱۳
صفحه 151:
لوم حالت در سيكل بركشت يذير ماشين كارنو
es Ja allel ]|
مى تواند به سيكل هاى كارنو بى نهايت كوجىك
زیر معتبر است .
One
peer
صفحه 152:
تشکیل یک سیستم بسته رابطه زیر را می دهد که
ا
000 د 3
0 یم
ل
۱ از را
AER Se. dlasi
BAL RC OS mOn tS TED Ft Bt MES) PEC LCE TTL?)
تابع wLlasuiro jl ۳ قبول است و و معادله
صفحه 153:
a oes نف ليا شان 5 ان اخ
=e PDS SRS meee |
15.1
7
eau ديفراتسيل كامل است .
109 .ل -05 | باشد بايد در كنار ©0 cro dle بزگشت
پذیر نوشته شود زیرا اگر 40 برگشت 00
عبارت انتروپی نیست .
صفحه 154:
با توجه به اینکه مراحل برگشت پذیر تحول از
همان نقطه ای که اغاز می شود به همان
7۳ ۱۳
عبارت است
از مقدار کامل انرژی حرارتی مبادله شده.
صفحه 155:
باتوجه به a Sil 1 پا بازده a=) سيكل
ا 00
يذير كارنو مى باشد كه بين همان دو دما انجام
Re v 2 171
صفحه 156:
+ 1 keer
2 4
77
توان نامساوی کلوزیوس را نوشت :
9 2
90 Gs bee ربر؟
صفحه 157:
2 ا ا ee Smee pee Role
مربوط به تحول یک سیستم فقط به حالت ابتدايى
و انتهایی سیستم وابسته بوده و مستقل از راه
ee an eee fami a
صفحه 158:
ل ل ا ا ل ام
Eee
در سیستم برگشت پذیب‌منفد با ایزوله تغییرات
Sep - ,,0 :89299 ودر نتيجه
در سیستم برگشت ناپذیر منفرد يا ایزوله مقدار
كرما صفر ولى انترويى افزايش مى يابد .
صفحه 159:
0 لكان etc reel leveag ra ea Oo peer
صفحه 160:
با توجه به شکل:
7
eer Cree MET tT] Uy
mown) er BC) Cyn Pe arr er]
REOCr LADY TBE T PEO eI mE Tt
صفحه 161:
در مورد تابع فوق می توان گفت :
, مرحله برگشت پذیر , آنتروبی جهان آفرینش ثابت اس
یک مرحله برگشت ناپذیر , آنتروپی جهان افزایش می :
آنترویی جهان هرگز کم نمی شود.
زگ »وه
ol 52 oS sl alo S295295 Yui plal
. و باشد cul
صفحه 162:
NS. NSS 5ك کر 20
‘Sum system Inviroment—
1 SG wopiil YualS jlado
سان لهاست حداقل برآير است با تف ر
صفحه 163:
آنتروپی سیکل کارنو:
2 رک رگد جک جی رصع ۸
Cmee a Bnet eel) ا ات ماري جهوت
meg ive tery 9 انواع توزیع [gail 0 یک سیستم به
كار برد Pieper nee Pre is | Pees PNT ree
ام-5
8 <<
صفحه 164:
صفحه 165:
یعنی اگر 9 اتم از جسم ۸ و («- اتم از جسم
داراى «اتم و (87-8) اتم از 8 خواهد بود.
ERC ل |
97 ple
AS, = S497 Sa- Sp
ر صورتی که محلول خالص باشد:
AS, = AinP, By
صفحه 166:
در بعد میکروسکپیک ( در حالتی که حرف از
مولكول در ميان باشد)
لب
AS, =4MnwN- ninn- (N- nInW-
PVE LE erie ree
X,Inx, + (1- x,)In@- x,)
صفحه 167:
Fea Sy 0 تغییرات انرژی درونی در یک
zee eR oes
AU=Q,,+ W,,=0
TeV rev
صفحه 168:
روش محاسبه کار برگشت يذير انجام شده در
ا OC
روش محاسبه تغییرات آنتروپی مربوط به
انبساط ايزوترم يى مول كاز كامل:
7
U.e=1Ca] molk |ز يا 001
صفحه 169:
اگر انبساط 100 از گاز کامل
باشد کار انجام شده و همچنین گرمای مبادله شده
ut بت
صفحه 170:
Pr g led pric 9) jl uli Ulois w w
+
gre © Pee ete P as Bee a Tee) es!
| Cue pw Vy! JolS Juwil ao
صورت زیر نوشته می شود:
صفحه 171:
از
1
017-7105 0
ds=Lau+2ar
TT
صفحه 172:
dU=C,dT+
اكر فرايند 20 انجام گیرد آنگاه creel)
برابر صفر مى شود .
صفحه 173:
(oS) _1
ov), T
صفحه 174:
مقدار آنترويى : ر
كار غير ایده آل (گاز
ae
را ايده آل 3
صفحه 175:
9 per] ie
77 ۳ ON ear e nee ptr] Mapes
بین دو حالت ابتدایی و انتهایی در یک مرحله
برگشت پذیر و برگشت ناپذیر یکی است.:
صفحه 176:
رای محابهتقبیرات آشرون در مرخله
لت نمی ۲
Pa
7”
انجام واکنش خودبخودی در یک سیستم منزوی
باعث افزایش انتروپی می شود.
صفحه 177:
تغییرات آنتروپی مربوط به تغیبرحالت جسم خالص
5033 ۳
و 5 ل يكك جسم جامد در دماى مشخصى از يكك
'حالت متلور با ساختمان بلورق مشخض نه يكف حالت متبلور ديكر
ما MOSM eRe a
| | pee eee Co
1 een itl Sera Ses
صفحه 178:
تغيبيرات آنتاليى جسم خالص در اثر تغيير دما - اندازه
و و اسوك
ا ار hea
مطلق است باعث افزایش دمای جسم و نهایتآً با افزایش آنستروبی
2.145 ۱
cea ae aie et Se a Ea ad
۳
صفحه 179:
با گرم شدن جسم در حالت مایع آنتروپی آن تا رسیدن به نقطه جوغل-
افزایش می یاید
در نقطه جوش آنتروپی مربوط به تغییر حالت مایع به بخار است تا
1
صفحه 180:
9 ease 7, Aes: ۳
AS=S7r= So= Tas
0
) فخا 26 poss 0 06
اح 1
به خاطر داشته باشید که:
dH=TdS+ Vdl
صفحه 181:
1
35
نظريه زيوك در رابطه با كاهش دما: غير مغناطيس كردن آدياباتيكك
er eee lor
لس لسوتي عات عدم دسترسى يه ضفر
مطلق اندازه گیری 0
ن پذیر نیست.
Ret ee ere OT Pl ee eae
صفحه 182:
er ee
Ee i ene One tee eee Ll
مطلق صفر است.
نتيجه : از آنجا كه تمام مولكولها در شبكه هاى بلورى و محل برخورد
خط الراس ها در يكك كريستال در تعادل كامل هستند و هيج كونه تغيير
el ce) ل ال BS ei
رت
صفحه 183:
مثال : محاسبه تغيير آنتروبى در تشكيل استيلن و اتان در شرايط
000
=
2C grat + Fl, 9 CA, 9 obiwl
AS so9%)(C, H,) = S 20%(C, H,)- 2S 298 (C) - S20«(H,)}
AS ¢ =4999- )1.2+ 3121 - 010
صفحه 184:
2Q grat 3x gy وعللم 0۳
۸5 (وللم)ووم < 5 x0a(C, H,)- 2S 20%(C)- 3S 29% (,)
AS ¢ =548- (1.2+ 9363 =- 4003Caf molK
صفحه 185:
معادلات اساسی در ترمودینامیک و
کار - انرژی گیس» ae هلمولتز و_
۳
ee <2 ae
۳ ماكسول:
ا لش 0 SR ی
صفحه 186:
۳-۱1
- محاسبه ماکزیمم کار مفید
- معادلات اساسي و معادلات
+ mee erie
pra pe yee einer yy eee
- اثر فشار روي انتالبي فرایند
0010
7 20 0 0 Spe
مفهوم فيزيكي تغییرات لت ازاد -
- فوگاسیته و کاربرد آن در كازهاي
صفحه 187:
کار- انرژی گیبس, انرژی هلمولتز و تعادل 8
re a ا ا
کار حاصل از یک عمل برگشت پذیر هميشه بزرگتر از کار بدست
SIRT ات Roe
صفحه 188:
0
ا ا ل ا 26
شود.
ظاهر شدن كار مفيد به صورت هاى مختلف از جمله كار
الكتريكى يا هر نوع كار ديكرى حتى عمل انبساط يا تراكم در
سیستم دیگری
واكنشى كه در حجم ثابت انجام شود :
صفحه 189:
SF eee ee ae
11 اگر شرایط مرزی سیستم شامل لکو () ثابت باشد:
07۲۷ < 0
در حجم و آنتروبى ثابت ماكزيمم كار مفيد در يكك سيستم برابر
تغيرات انرزى درونى سيستم
صفحه 190:
بر حسب قرارداد کار داده به سیستم با علامت منفی است و مفهوم
eM caer ew A Meee ell اك
SSE) |
صفحه 191:
ماکزیمم کار مفید در 5 و0 ثابت آنتالپی
كك
ماکزیمم کار مفید در تحولی که در فشار و آنتروپی ثابت انجام
شود برابر است با کاهش آنتالپی سیستم.
ما کزیمم کار مفید در آ و ۷ ثابت. انرژی هلمولتز
ما کزیمم کار مفید در سیستمی که حجم و دمایش ثابت باشد برابر
است با کاهش انرژی هلمولتز در ان سیستم.
صفحه 192:
ماکزیمم کار مفید در آ و ۴ ثابت
105 pdY=dU+ PV- TS =dG
Sa dW=(dU-
eee eee A pee PES CE Ala al Bold
انرى آزاد كيبس » يا انرزى كيبس و بالاخره به نام آنتاليى آزاد
ناميده مى شود علامت آن 0 است.
G=U+PV-TS
۲5-۸+۷-عو
صفحه 193:
آنتالبى آزاد در يكك تحول انجام شده در دما و فشار ثابت برابر
با ما کزیمم کار مفید حاصل از آن سیستم. =
)1 ل ل ا ۱۳ () هر دو تابع حالت هستند.
تفاضل آنها یعنی ۴۷ نيز تابع حالت است.
صفحه 194:
نامساوی کلوزیوس
معادلات اساسى
لا انرژی درونی
كت
۸ انرژزی آزاد
6 آنتالپی آزاد
۱۳
صفحه 195:
dH = ۲05+ ۲
dA < - 50۲-۷
ات 0 - - 50۲ + ۲
صفحه 196:
كاهش دادن مشتقات
een ae nee م
صفحه 197:
عبارت فوق در كاز هاى ايده آل برابر صفر زيرا انرزى
درونی گاز در دمای ثابت تابع تغیرات حجم و فشار نیست.
ولى براى كاز هاى حقيقى و همجنين مايعات و جامدات مقدار
ان صفر نيست.
صفحه 198:
5 Ree ere
بنابراين در صفر مطلق ارس < من
در كازهاى كامل كه انرزى درونى را مستقل از تغيرات
حجم و فشار فرض می کنیم
صفحه 199:
FP ب
در جسم خالص آنتالپی آزاد به دو متغیر ۴ و ۲ بستگی دارد
در يك سيستم جند جزئى آنتاليى آزاد علاوه بر فشار و دما به
pat ا ا ا ا ا يت
9
صفحه 200:
۱ ‘a,
5 داده است 9 One
پتانسیل شیمیایی در حقیقت آنتالپی آزاد مولی جزئی نامیده می شود.
( رم إل 501 06<1۵۳۲
صفحه 201:
۵۸ 2 +601 1/0۶ <46
غ©5 يا 705 برابر انرزى كرمائى
ا ا 6
ا ا 0
انرزى شيميايى : كان حاصل از يكك واكنش شيميايى » شبيه كار
الكتريكى كه از يكك واكنش شيميايى انجام شده ذر يكك باظرى حاصل
شود
صفحه 202:
OIE OE ام
هاى سيستم مقدار آن به همان نسبت افزايش مى يابد. 3
برای جسم خالص نیز پتانسیل شیمیایی به کار می رود. زیرا در دما و
فشار ثابت تغیرات آنتالپی آزاد سیستمی که شامل جسم خالص باشد به
تعداد مول های سیتم بستگی دارد.
صفحه 203:
پتانسیل شیمیایی یک کمیت مولی جزئی که بستگی به جز مولی|-
ا ا ا ا ا
صفحه 204:
۱
شرط تعادل بین دو فاز
0 Terey
کر ۱ 0
صفحه 205:
اثرفشارير آنتالبى آزاد
صفحه 206:
اكر فشار اوليه برابر يكك اتمسفرباشد مقدار تغيرات آنتالبى آزاد
د ال را ا SRN OAH MEEPS
G’r=Gr+RT InP
eee Bales ل
صفحه 207:
eer ا Enel
Soar Cg ee ogee RC SWPP REY
هم برابراند در نتيجه واكنش ناجيرقى باشد.
اكر تحولى خود به خود انجام شود تغيرات آنتالبى آزاد تحولى
10-0
اگر تحولی به طور خود به خودی انجام نشود مفهوم آن این است
3
صفحه 208:
صفحه 209:
حالت اول
در این حالت واکنش هایی مورد نظر اسست که با افزایش آنترویی
PDS eye wen ye ree ap aim anid
ميشود مثل آب اكسيؤنه كه به طور خود به خودى تفكيكك حاصل مى
کند
ی
صفحه 210:
حالت دوم
Seer ANC ere As a ea =
cele gases 2b 251, 5 EM 251, 5.) 2
حالت سوم
واکنش هایی که گرمازا هستند ولی با کاهش آنتروپی همراه می باشد.
دراين نوع واكنش ها دما نقش اساسى را در جهت دادن واكنش به
سمت راست يا جب ايفا مى كند.
صفحه 211:
۳
اكر دما از دماى تعادل فراتر رود مقدار مثبت و واکنش غير
يي اس
00 وهوت از کت
منفى و واكنش خود به خودى انجام مى شود.
We 3 9
N,
2)
اد
9
۸5-- 47/4 ۶ ۸] -2- 27
AG 298 =AH- TAS=- 8Kcal
صفحه 212:
محاسبه نشان مى دهد كه اين واكنش در 298 | خود به
خودی است ولی در دمای تعادل که UES |, ES
۲۲۱-0
صفحه 213:
ل لد re Ser nee) ل eer
یابد واکنش در فشار ثابت اتمسفر غیر خود به خودی می شود و
0 خود به خودى است
كت
ل لت 0 0 7ه
ا ل 0
صفحه 214:
محاسبه تغير آانتالبى آزاد در يكك واكنش شيميايى -آنتالبى آزاد استاندارد
0
ARs 3 حالت است لذا تغيرات آنتالبى آزاد در يكك واكنش
برابر است با اختلاف آنتالبى آزاد اجسام حاصل از واكنش و اجسام
موثر بر هم.
ال لا ان و
ers Pee) ات
صفحه 215:
آنتالبى آزاد استاندارد تشكيل
اس الاي و
۲روش محاسبه به اا تلد عد
aT ge Cy Ge IS 5 Si shal SS’ DN در این فرمول
1 د
[۱ pn eC LEE Wa
صفحه 216:
Geb jes Col il cb ae ا
Pee Cte Reece)
etl onl npn see pe) و
صفحه 217:
TORIOne «| 1۱ واکنش تشکیا
اجسام مركب از عناصر اوليه لب
0
انرژی مبادله شده بین سیستم و محیط خارج در بعضی از واکنش
هاى در حال انجام ممكن است علاوه بر انرزى مكانيكى ene)
دیگر نیز باشد
صفحه 218:
در يكك ييل الكتريكى سيستم با محيط خارج انرزى الكتريكى
مبادله می کند آ گر چنین وا کنشی در دما و فشار شابت انجام
58 وی عااوه رز سکانیکی با لد
ير ا BSCE ee
الکتریکی نیز در بر دارد
۷ <- ۸ ۲۶۲+ ۷
rev rey
صفحه 219:
کار الکتریکی :
Wrrec 1
=nEA
de ا Nel Tama
قواعد ترموديناميكى جون يكك يبل جريان الكترب مى
کند و به محیط خارج کار می دهد پس ل
W,.=- NEA
elec
صفحه 220:
مر
تابع ف وگاسیته که توسط لوئیس پيشنهاد شد:
P 5
۲ ف و گاسیته گاز نام دارد
صفحه 221:
فوكاسيته داراى واحد فشار مى باشد و بايد آن را فشار تصحيح
شده نامید
اگر فشار کاهش یابد و به سمت صفر میل کند گاز حقیقی به
سمت كاز ايده آل ميل مى كند و دراين حالت فوكاسيته به
فشار گاز نزدیک می شود
SNE SNe eae enn ey ee
حقیقی آسان میکند
Resor eee eee) ee ge ee ee)
صفحه 222:
1 معيارى است كه حالت غير ايده آلى كاز را نشان مى دهد و
عبارت است از اختلاف بين حجم مولی از ایده آل و حجم مولی
يكك كاز حقيقى
صفحه 223:
In f- InP-
صفحه 224:
eae
ا از cece
ضریب ف وگاسیته:
صفحه 225:
تعادلات شیمیائی و ۳
قانون جابجاشدن تعادل
20 eC ety eee
Pre pl Csmeor tare fewer
كاربردهاي ان
صفحه 226:
- مفهوم تعادل و ثابت تعادل
- محاسبه ثابت تعادل يك فرایند
شيميائي
۳
- قانون اثر جرم
sl 2 دما روي تعادلات
= ۳ فشار روي تعادلات
- اثر تغییر غلظت روي تعادلات
1
صفحه 227:
محاسبه ثابت تعادل در يكك واكنش تعادلى
ال ae Sree eee Die ner
هيج كونه بيشرفتى در واكنش حاصل نمى شود.
3 peace Sy corer tare
3
0 + ۲
صفحه 228:
le dy lyjener al caged ات
ee le eee
عبارت است از يتانسيل شيميايى جسم در فعاليت واحد و تابع
دما و فشار
صفحه 229:
> ثابت تعادل ترمودینامیکی نام دارد
رابطه فوق نشان میدهد در دما و فشار مشخص ثابت تعادل مقداری
fea ra Se Rte ee ae pa RC oan)
oe ES ا eee
صفحه 230:
0 ree
ار 5
16 -< ۸6
بررسى تعادل در سب سیستم گاز های کامل
در جنين مخلوطى مانند كاز هاى ايده ال نيروهاى بين مولك ولى را
م ا ا OTe SSO Ne S|
0
we دا + 15۳
صفحه 231:
قانون اثر جرم
Sa
متلق بستكى به تغيرات آنتالبى آزاد استاندارد سيستم دارد.
| - ا 0 در واحد
حجم سيستم يا به عبارت ديكر غلظت يكك جسم برابر است با خارج
فسمت تعداد مول هاى ان جسم بر حجم كل سيستم و واحد ان بر
حسب مول بر لیتر می شود
صفحه 232:
K,=K,(RD- Ar
Kyen =K, um
۱
ال ا
صفحه 233:
سس 5035 سس
be Bee neler sy fee a eee ere a
9355 2 AAEM, lg bed ergs
ذما فرض شود ذاريم:
صفحه 234:
با توجه به این معادله اگر تغییرات ۷ 02
كنيم يكك منحنى خط حاصل مى شود كه در آن
AH , AS
واكنش ثابت هستند و به كمكك منحنى ثابت مى توان انها را اندازه
كيرى كرد.
صفحه 235:
اف WB
صورت معادله گیبس هلمولتز به صورت زیر انتگرال گیری و مقدار
محاسبه می شود
صفحه 236:
اجسام حاصل
حد تعادل در دمای1]]
1 تعادل در دمای aa
معادله تعادلی شدن یک واکنش گرماگیر در دو دمای (T2>T1)T2 .T1
صفحه 237:
1
351 |
بح ei
و باعث تعديل افزايش فشار اعمال شده مى شود.
صفحه 238:
اثر تغيير نسبت ت ر کیب در جابجایی تعادل
1
جرج bB= cC+ dD
صفحه 239:
ae
tee anne كر نا
2 16) 2
یا 8 را در سیستم افزایش د ۳
و كسر كوجك جون افزايش جسم
اضافی سب افزایش کل مولاریته سیستم می شود بنابراین لا
0 مسرچک می شود و سیب کوچک شدن
0 5
ee
صفحه 240:
اگر تشد و مقدار یکی از اجسام -) یا ما اضافه شود در این
حالت دو تغيير متضاد در رابطه ese ae ۱0
pa) 2 بب افزايش 2 مى شو
ولی
| را ree ne
يم 0
لو می شود.
صفحه 241:
0
۱ ا ee
. جايى نيست
صفحه 242:
= +
اگر و به کسام ن) یا ما در سیستم اضافه شود در این
ا ی رل
كاهش داد يعنى واكنش طبق اصل لوشاتليه در جهت ١ عمل مى كند
Ree come Leet ee Ses necro
صفحه 243:
Bade no) ا لت
۳ ere tera By ee nee ea
مى كند كه ثابت بماند. يعنى در جهت از بين رفتن جسم اضافه
شده. بالاخره اكر در شرايطى كه حجم ثابت است به سيستم يكك
تا تير نمى
8 |
صفحه 244:
1 a eee he
تعادل شیمیایی در چنین وا کنش هایی موقعی حاصل می شود که
تمام اجسام شركت كننده واكنش در فاز مورد نظر وجود داشته
باشند.
صفحه 245:
ا ل ا 0
alu
ee ene ere nge ل aera
است يا از بين رفتن با مصرف شدن فاز جامد تعادل به يكك
واکتش کامل تبدیل شود.
صفحه 246:
= ub
ك5